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ATIVIDADES PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
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ÁREA
DE CONHECIMENTO: CIÊNCIAS DA NATUREZA
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DISCIPLINA:
QUÍMICA
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SÉRIES/TURMA(S):
2ªM01, 2ªM02 e 2ªV01
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TURNOS:
MATUTINO e VESPERTINO
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PROFESSORES:
FERNANDA DAMOS PINHEIRO MEDEIROS
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PERÍODO/SEMANA:
25 A 29 DE MAIO
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TEMA/ASSUNTO:
CLASSIFICAÇÃO
DAS REAÇÕES QUÍMICAS – REVISÃO: CÁLCULOS QUÍMICOS
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DESCRIÇÃO
DA ATIVIDADE:
1ª)
Apreciação das videoaulas presentes no Youtube conforme links abaixo, para
realização das atividades.
2ª)
Cópia e resolução das atividades elaboradas a partir do conteúdo das
videoaulas disponibilizadas.
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ATIVIDADES PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
1ª)
Apreciação das videoaulas.
Classificação das reações químicas.
Características gerais das reações químicas.
REVISÃO: Cálculos químicos. Massa atômica, massa
molecular, constante de Avogadro, mol e massa molar
2ª) Copiar e responder, no caderno de
Química, os exercícios abaixo.
(É necessário COPIAR e RESPONDER.)
12. O
consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do
desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a
partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS).
Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a
seguir:
I. FeS +
O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2
+ 2 O2 → 2 SO3
III. SO3
+ H2O → H2SO4
a) Dupla
troca, síntese, síntese.
b) Dupla
troca, análise, análise.
c) Síntese,
simples troca, dupla troca.
d)
Simples troca, análise, análise.
e)
Simples troca, síntese, síntese.
13.
Considere as equações:
I) P2O5
+ 3 H2O → 2 H3PO4
II) 2
KClO3 → 2 KCl + 3 O2
III) 3
CuSO4 + 2 Al → Al2 (SO4)3 + 3 Cu
As
equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
a)
síntese, análise e simples troca.
b)
análise, síntese e simples troca.
c)
simples troca, análise e análise.
d)
síntese, simples troca e dupla troca.
e) dupla
troca, simples troca e dupla troca.
14. Classifique as reações inorgânicas a seguir, indicando a
(s) reação (ões) de dupla troca:
a) NaOH +
HBr → NaBr + H2O
b) 2 Al +
3 H2SO4 → Al2 (SO4)3+ 3
H2
c) Na2S
+ FeCl2 → FeS + 2 NaCl
d) 3 NH4OH
+ Al (NO3)3 → 3 NH4NO3 + Al (OH)3
e) C + H2O
→ CO + H2
f) Cl2
+ 2 KI → 2 KCl + I2
g) CuCl2
+ Zn →ZnCl2+ Cu
15.
Classifique as reações inorgânicas a seguir:
1- NH4Cl
→ NH3 + HCl
2- N2
+ 3 H2 → 2 NH3
3- 2 HNO3
+ Ca (OH)2 → 2 Ca (NO3)2 + 2 H2O
4- 2 KI +
Cl → 2 KCl + I2
5- 2 NO2
→ N2O4
a)
análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise.
b)
análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.
c)
síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise.
d)
simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição.
e)
simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.
16.
Considere as reações inorgânicas a seguir:
I. CaCO3
→ CaO + CO2
II. AgNO3
+ NaCl → AgCl + NaNO3
III. 2
KClO3 → 2 KCl + 3 O2
É correto
dizer que:
a) a
reação I é de síntese.
b) a
reação II é de deslocamento.
c) a
reação III é de adição.
d) a
reação I é de simples troca.
e) a reação
III é de decomposição.
17. As
equações químicas são representações das reações químicas que ocorrem entre os
elementos da tabela periódica. Segundo o tipo de união entre os átomos que
interagem entre si elas podem ser de: síntese, análise, deslocamento ou dupla
troca. Feita essa observação, assinale a alternativa correta quanto aos tipos
de reações químicas:
a) Reação
de Análise ou Decomposição: 2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2
+ O2
b) Reação
de Síntese ou Adição: 2KClO3 → 2KCl + O3
c) Reação
de Dupla Troca ou de Dupla Substituição: Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4
d) Reação
de Deslocamento ou Simples Troca: CaO + H2O → Ca (OH)2
e) Reação
de Análise ou Decomposição: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
18. Dadas
as reações químicas:
a. NH3
(g) + HCl (g) ---> NH4Cl (l)
b. 2H2O2
(aq) ---> 2H2O (l) + O2 (g)
c. NaOH
(aq) + HCl (aq) ---> NaCl (aq) + H2O (l)
d. Zn (s)
+ H2SO4 (aq) ---> ZnSO4 (aq) + H2 (g)
e. CaO
(s) + H2O (l) ---> Ca (OH)2 (aq)
Associe-as
corretamente com as afirmativas abaixo
( ) reação de simples troca
( ) reação de síntese, tendo como produto um
sal
( ) reação de síntese, tendo como produto uma
base
( ) reação de análise
( ) reação de dupla troca
A
sequência correta encontrada de cima para baixo nos parênteses é:
a) d, a,
e, b, c
b) a, e,
b, d, c
c) d, a,
e, c, b
d) c, b,
e, a, d
e) b, c,
e, a, d
19. Para
fazer algumas joias para sua nova coleção, um designer usou 39,4g de ouro.
Sabendo que a massa atômica do ouro (Au) é 197u, calcule quantos átomos foram
usados.
20. Se
compararmos massas iguais das seguintes substâncias: NaCl, H2O2,
HCl e H2O. Qual delas possui maior número de moléculas?
21. Com
respeito a uma amostra de 88 g de dióxido de carbono (CO2)
determine:
a)
Quantas moléculas existem nessa amostra?
b)
Determine o número de mol.
ATIVIDADES
PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
ÁREA DE CONHECIMENTO: CIÊNCIAS DA NATUREZA
DISCIPLINA: FÍSICA
SÉRIES/TURMA(S): 2ªM01, 2ªM02 e 2ªV01
TURNOS: MATUTINO e VESPERTINO
PROFESSOR: FERNANDA DAMOS PINHEIRO MEDEIROS
PERÍODO/SEMANA: 25 A 29 DE MAIO
TEMA/ASSUNTO: CALORIMETRIA – PRINCÍPIO DAS TROCAS DE
CALOR
DESCRIÇÃO DA ATIVIDADE:
1ª) Apreciação das
videoaulas presentes no Youtube conforme links abaixo, para realização das
atividades.
2ª) Resolução das
atividades elaboradas a partir do conteúdo das videoaulas disponibilizadas.
ATIVIDADES
PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
1ª)
Apreciação das videoaulas.
(LIVRO DIDÁTICO – páginas 21 a 31 e 55 a 70)
Calorimetria: Princípio das trocas de calor
envolvendo mudança de fase e diagrama de fases.
Calorimetria: Princípio das trocas de calor
envolvendo mudança de fase e diagrama de fases.
Calorimetria: Princípio das trocas de calor e
aplicações sem mudança de estado físico.
2ª) Responder, no
caderno de Física, os exercícios do Livro de FÍSICA.
(Não há necessidade de copiar, no entanto, se faz
necessário a organização.)
(No caderno de Física, coloque a página e o número
correspondente a cada atividade que for resolver.)
(É necessário realizar as respostas completas os devidos
cálculos de acordo com o que se pede nas atividades.)
Atividades do livro
didático => página 60, números: 1, 2, 3, 4, 5 e 6.
Atividades do livro
didático => página 70, números: 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.
Atividades do livro
didático => página 71, números: 1, 2, 3, 4, 5 e 6.
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