ATIVIDADES
PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
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ÁREA DE CONHECIMENTO: CIÊNCIAS DA NATUREZA
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DISCIPLINA: QUÍMICA
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SÉRIES/TURMA(S): 3ªM01 e 3ªV01
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TURNOS: MATUTINO e VESPERTINO
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PROFESSOR: FERNANDA DAMOS PINHEIRO MEDEIROS
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PERÍODO/SEMANA: 11 A 15 DE MAIO
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TEMA/ASSUNTO: EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA – pH E pOH DAS
SOLUÇÕES
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DESCRIÇÃO DA ATIVIDADE:
1ª) Apreciação das
videoaulas presentes no Youtube conforme links abaixo, para realização das
atividades.
2ª) Cópia e resolução das
atividades elaboradas a partir do conteúdo das videoaulas disponibilizadas.
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ATIVIDADES PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
1ª) Apreciação das
videoaulas.
Equilíbrio
iônico da água e pH e pOH. Produto iônico da água. Determinação da concentração
de
H+
e OH nas soluções. Determinação do pH das soluções.
Equilíbrio
iônico da água e pH e pOH. Indicadores naturais e artificiais de pH.
2ª) Copiar e responder, no
caderno de Química, os exercícios abaixo.
1.
Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de
fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A,
a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar
que:
a)
A e B são bases.
b)
A é um ácido e B é uma base.
c)
A é uma base e B é um ácido.
d)
A e B são ácidos.
e)
A e B são sais neutros.
2.
O pHmetro é a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução, sendo por
isso, muito utilizado em laboratórios.
Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir, todas
comuns em nosso cotidiano. Relacione o valor exato de pH para cada uma delas:
a)
Suco de maça ( ) pH 11,5
b)
Café ( ) pH 3,8
c)
Sabão em pó ( ) pH
5,8
d)
Batata
( ) pH 5,0
3.
A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons
hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 mol/L–1.
Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4
e 9, determine o valor do pH da água analisada.
a)
3
b)
8
c)
11
d)
13
e)
6
4.
Sabe-se que o leite pode ser usado para controlar a azia (acidez estomacal).
Partindo deste princípio, é possível deduzir que o pH do leite possui valor
próximo ou igual a 7. Para comprovar, um químico aplicou indicador fenolfaleína
à solução. Marque dentre as alternativas a seguir, a cor resultante e o valor
correspondente de pH para este alimento:
a)
rosa, pH = 7,2
b)
incolor, pH = 8,0
c)
rosa, incolor, pH = 4,3
d)
incolor, pH = 6,4
5.
Os indicadores de pH são usados para definir se as substâncias são básicas ou
ácidas, a partir da mudança de coloração que assumem em contato com elas.
De
acordo com os dados da tabela acima, classifique os resultados como ácido ou
base identificando qual indicador foi utilizado.
6. Considere duas soluções aquosas (X e Y) de mesmo volume e de pH 2,0 e 4,0, respectivamente. Analise as afirmações a seguir:
I.
A solução X é ácida.
II.
A solução Y é básica.
III.
A solução X é neutra.
III.
A solução Y é neutra.
São
afirmativas CORRETAS:
a)
I e II apenas.
b)
I e III apenas.
c)
II e III apenas.
d)
I, II e III.
e)
I apenas.
7. Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, H3O+ (aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH- (aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
I.
( ) Todos os sistemas são formados por
substâncias ácidas.
II.
( ) O pOH da saliva é igual a 6.
III.
( ) O vinagre é mais ácido que a clara
de ovo.
IV.
( ) O pH do vinagre é igual a 3.
V.
( ) Acrescentando uma gota de vinagre
a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
8.
No estômago humano o pH é muito baixo, chegando a um (1) pela produção de ácido
clorídrico. Vomitar resulta em uma redução da concentração de H+.
Para a reposição deste nível de acidez com simultânea reidratação, é
recomendável ingerir:
a)
água.
b)
refrigerantes carbonatados.
c)
suspensão aquosa de hidróxido de magnésio.
d)
solução aquosa de bicarbonato de sódio.
e)
suspensão aquosa de hidróxido de alumínio.
9.
O pH do suco de laranja varia, em média, de 3,0 a 4,0. O pH do suco de tomate
varia de 4,0 a 4,4. Considerando os extremos dessas faixas de valores de pH que
significam maior acidez, pode-se afirmar que a [H+] do suco de
laranja, em relação à do suco de tomate é:
a)
cento e quarenta vezes maior.
b)
cento e quarenta vezes menor.
c)
igual.
d)
dez vezes menor.
e)
dez vezes maior.
10.
Sabe-se que o produto iônico da água a 25°C é igual a 1,0 ⋅ 10–14. A 25°C,
cinco soluções aquosas apresentam as seguintes concentrações molares:
Solução
A: [H+] = 0,0000001
Solução
B: [H+] = 1 ⋅
10–5
Solução
C: [OH–] = 1 ⋅
10–5
Solução
D: [OH–] = 1 ⋅
10–11
Solução
E: [H+] = 0,01
a)
Qual (is) delas têm caráter ácido? Justifique.
b)
Qual (is) delas têm caráter básico? Justifique.
11.
Em um laboratório existem frascos contendo soluções com os seguintes valores de
pH e pOH:
Indique
a ordem crescente de acidez das soluções.
12.
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base
fenolftaleína, como por exemplo o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0,
qual seria a cor obtida durante a reação?
ATIVIDADES PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
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ÁREA DE
CONHECIMENTO: CIÊNCIAS DA NATUREZA
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DISCIPLINA:
FÍSICA
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SÉRIES/TURMA(S):
3ªM01 e 3ªV01
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TURNOS:
MATUTINO e VESPERTINO
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PROFESSOR:
FERNANDA DAMOS PINHEIRO MEDEIROS
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PERÍODO/SEMANA:
11 A 15 DE MAIO
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TEMA/ASSUNTO:
ELETROSTÁTICA – PRINCÍPIOS E PROCESSOS
DE ELETRIZAÇÃO
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DESCRIÇÃO
DA ATIVIDADE:
1ª)
Apreciação das videoaulas presentes no Youtube conforme links abaixo, para
realização das atividades.
2ª) Cópia
e resolução das atividades presentes no livro didático correspondentes ao
conteúdo das videoaulas aludidas posteriormente.
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ATIVIDADES
PEDAGÓGICAS NÃO PRESENCIAIS
1ª)
Apreciação das videoaulas.
Eletrostática: Breve
histórico – (LIVRO DIDÁTICO – páginas 12 a 19)
A
evolução da eletricidade, fenômenos elétricos, condutores, isolantes e noção de
carga elétrica.
Princípios de Eletrostática e Processos de
Eletrização. – (LIVRO DIDÁTICO – páginas 19 a 25)
Princípios
de atração e repulsão e conservação de cargas. Quantização da carga elétrica.
Processos de eletrização: eletrização por atrito, por contato e indução,
eletroscópios e série triboelétrica.
2ª)
Copiar e resolver as atividades no caderno de Física.
- Atividades do livro didático, número 6, 7, 8,
9 e 10, página 24
- Atividades do livro didático, número 11, 12 e
13, página 25
- Atividades do livro didático, número 14, 15 e
16, página 27
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